鲁科2003课标版《化学平衡常数》优质课教案设计

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2、掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。

3、培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。

4、通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点。

（二）评价目标

1、通过对表格中的数据分析，诊断并发展学生综合分析数据的能力；

2、通过对具体的不同环境下的化学反应的平衡常数表达式的书写，诊断并发展平衡常数的认识水平和理解程度。

二、教学重、难点

1、掌握化学平衡常数的含义及其简单计算；

2、掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。

三、教学过程

［复习提问］什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？

［回答］化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。

［过渡］尽管就这么几句话，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成教材29页［问题解决］，你能得出什么结论？

（一）、化学平衡常数

1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

阅读45页表2-7，你能得出什么结论？

【结论】]通过分析实验数据得出：(1)温度不变时， 为常数 用K表示,K值基本不变；

(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；

(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。

3、平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。

K值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ；

K值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：