师梦圆 - 让备课更高效、教学更轻松!
网站地图
师梦圆
师梦圆高中化学教材同步鲁科版选修四化学平衡常数下载详情
  • 下载地址
  • 内容预览
下载说明

1、本网站免费注册后即可以下载,点击开通VIP会员可无限免费下载!

2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。

3、有任何下载问题,请联系微信客服。

扫描下方二维码,添加微信客服

师梦圆微信客服

内容预览

鲁科2003课标版《化学平衡常数》公开课教案优质课下载

结构

与板

书设

计三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)

1. 定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。

2. 表达式对于任意反应mA+nB EMBED PBrush pC+qD K= EMBED Equation.3

3、书写平衡常数表达式时,要注意:

(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关

4. 化学平衡常数的意义:K只受温度影响,K越大,反应进行的程度越大,反应的转化率也越大;反之K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率也越小。

5、化学平衡常数的应用

(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。

K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;

K值越小,表示反应进行得越不完全 ,反应物转化率越小 。

(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:

对于可逆反应:mA(g)+ nB(g) EMBED ChemWindow.Document pC(g)+ qD(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B),叫该反应的浓度商。

Qc<K ,V正>V逆,反应向正反应方向进行

Qc=K ,V正==V逆,反应处于平衡状态

Qc>K ,V正

(3)利用K可判断反应的热效应

若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[复习提问]什么叫化学平衡?化学平衡的特征有哪些?

化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量 (溶液中表现为浓度)可以保持恒定的状态。化学平衡的特征:(1)反应物和所有产物均处于同一反应体系中,反应条件(温度、压强)保持不变。(2)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变;由于化学平衡状态时反应仍在进行,故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。

[引入]尽管就这么几句话,但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题,还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。化学平衡状态的特征,不仅包括上边大家回答的那些,还有其他方面的特征,这就是今天咱们学习和讨论的主题——化学平衡常数。

[板书]三、化学平衡常数