鲁科2003课标版《化学平衡常数》优质课教案下载

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2．表达式

对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝____________________(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。

3．意义

(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。

(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。

练习一、已知在600 ℃时，以下三个反应的平衡常数：

反应①：CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)　K1

反应②：H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)　K2

反应③：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)　K3

(1)反应①的平衡常数表达式为_________________，反应2CO(g)＋2CuO(s)?2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常数K4与K1的关系是___________。

(2)反应②的K2值随着温度升高而增大，则反应②的反应热ΔH________0。

(3)反应③的K3值与K1、K2的关系是______________。

(4)若其他条件不变，向反应③所在的密闭容器中充入H2O(g)，则平衡将向______________移动，该反应的平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

化学平衡常数的应用

1．利用K可以推测可逆反应进行的程度。

K的大小表示可逆反应进行的程度，K越大说明反应进行的程度___，反应物的转化率_______。K越小说明反应进行的程度______，反应物的转化率______。

2．借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。

对于可逆反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：

Qc＝ eq ﹨f(cc?C?·cd?D?,ca?A?·cb?B?)

当Qc＝K时，反应处于____________；

当Qc

当Qc>K时，反应向_______方向进行。

3．利用K可判断反应的热效应。