《化学平衡常数》优质课教案下载

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【学习内容前后联系】

必修阶段学生主要建立“可逆反应”、“化学平衡状态”和“化学平衡移动”三个概念；发展至选修化4学反应原理阶段，通过本章学习，学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思路，进而能够以K为工具对第三章中的各类平衡进行分析。在这过程中，学生对化学反应限度的认识由定性认识上升到定量认识，由孤立认识发展到受环境影响的系统认识，由静态认识上身到动态认识。

【学习内容的地位与作用】

化学平衡常数K是新课程中的新增内容，课标对此明确提出“知道化学平衡常数的含义 , 能利用化学平衡常数计算反应的转化率”。事实上，“化学平衡常数”的提出具有两个重要意义：其一，弄清其概念，能增进对化学反应限度和化学平衡移动规律的理解；其二，掌握其计算，比较其与浓度商Qc的关系，能帮助学生掌握判断平衡移动方向的方法与思路，而这二者是“化学反应限度”的学习难点，也是后续溶液中的离子平衡学习的基础。因此，化学平衡常数为学生提供了理性分析的思维“支架”，笔者在“化学平衡常数”和“平衡移动理论”的教学顺序上作了调整；同时，化学平衡常数本身是基于实验数据的分析得出的概念，反映化学研究的基本方法与思想，体现了新课程中化学教育提升学生科学素养的宗旨。

2.学情分析

【知识基础】

通过对化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”五个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各组分浓度不再变化。但是，经过测量发现，学生容易形成“各组分浓度相等”等相异构想，表面上是学生对化学平衡认识不够深刻，实则是缺乏衡量化学平衡本质标准的工具。在科学探寻过程中，人们致力于发现衡量某一现象的本质规律或标准，因此在此基础上，学生需要通过对具体反应不同阶段过程中各组分浓度的分析，归纳、总结出化学平衡的本质衡量标准，即化学平衡常数K。

【能力基础】

进入选修阶段的学生，其思维方式从具体发展至抽象，从简单描述发展至逻辑分析。经过必修阶段的学习，学会了科学探究的程序和方法，能够对大量数据所揭示的规律作出预测，并设计实验进行验证。这些科学素养奠定了本课学习的能力基础。

3.教学设计基本思路

知识线认知发展线驱动问题线情境素材线学生活动线“化学平衡状态的特征”仅能描述化学平衡状态下的特性，具有孤立性。通过问题产生质疑，引发寻找新工具的欲望。【问题讨论1】T温度下，A、B两个相同体积的密闭容器中可逆反应：

EMBED Equation.DSMT4 达到平衡状态。

H2、I2、HI的浓度分别为：0.5mol/L、0.5mol/L、4mol/L；4mol/L、0.25mol/L、8mol、L。请问A、B中哪个反应更彻底？相同温度下的可逆反应，在达到平衡后，根据所提供的各组分浓度的信息判断反应进行的程度。学生讨论问题，作出合理化猜想，激发学习兴趣。“化学平衡常数”概念的建立。寻找化学平衡的本质衡量标志，发展对化学平衡状态的认识。分析数据，同学们能得出怎样的规律？利用“反应物浓度跟踪器”，在T1下，模拟实验中所得数据为材料建立平衡常数K。分析数据建立K。揭示化学平衡常数的影响因素比较分析，认识影响化学平衡常数的因素——温度。比较T1与T2温度下，该反应的平衡常数，同学们能得出怎样的结论？分析T2下的模拟实验数据，与T1温度下相比较。分析数据，得出结论。应用平衡常数解决问题以平衡常数为工具，定量分析平衡状态的建立，判断平衡移动方向。通过实验数据的分析，我们能否解决问题讨论1呢？以问题讨论1为思考背景，展开计算。分组讨论，体会平衡常数的涵义与功能价值。化学平衡常数的判据功能体会K的含义及定量判据价值。应用平衡常数，我们怎样解决问题，请同学们分析以下问题。创设问题情境，体会K的判据功能。通过计算，体会K的判据功能。二、教学设计方案

1.教学目标

【知识与技能目标】

（1）理解化学平衡常数K的概念，并弄清化学平衡常数的影响因素；

　　（2）能正确书写给定反应的平衡常数的表达式；

（3）掌握K、Q比较法，从定量的角度判断化学平衡移动的方向，解释化学平衡移动的原因。

【过程与方法目标】

（1）通过对分析数据，养成获取和处理信息的能力，以及分析推理能力；

（2）通过定量计算，判断平衡移动的方向，强化变量控制的思想，并逐步形成利用数学工具解决问题的能力。

【情感、态度与价值观目标】

（1）通过学习，激发学生对事物发展本质规律或标准的探索精神；

（2）通过数据分析和实验验证，形成实事求是的科学研究精神；

（3）通过解决实际生活问题，体会调控化学平衡在生活、生产和科学研究领域中的作用，树立科学改善生活、服务社会的信心。