《1、水溶液》优质课教案下载

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的知识

与

技能知道水的离子积常数过程

与

方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感

态度

价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重 点水的离子积难 点水的离子积课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。

分析原因：纯水中导电的原因是什么？

结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：

第二节 水的电离和溶液酸碱性

一、水的电离

讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。

投影]水分子电离示意图：

实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L

100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L

1、H2O + H2O EMBED PBrush H3O＋ + OH- 简写： H2O EMBED PBrush H＋+ OH-

讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。

2、 H2O的电离常数K电离＝＝ EMBED Equation.3

3、水的离子积：

25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。

投影] 表3-2 总结水的电离的影响因素。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，