选修四《1、水溶液》优质课教案下载

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2、通过分析酸碱中和滴定曲线图上不同点，判断溶液中离子浓度大小的关系，加强学生的证据推理能力；

3、通过归纳解题模型，提高学生的模型认知能力。

三、教学过程

【环节一】混合溶液中粒子大小判断

下图曲线（选修四第48页）是25℃用0.1000mol/L NaOH滴定浓度为0.1000mol/L的20.00ml 的HCl溶液过程中pH的变化图。请从溶液中粒子行为的角度分析反应终点pH=7的原因。

将HCl溶液改为0.1000mol/L的20.00ml 的CH3COOH，滴定曲线下图。

已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10—5

Kh(CH3COO—) =5.7×10—10

已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10—5

Kh(CH3COO—) =5.7×10—10

思考1：①请从图像信息判断滴定终点B点溶液的酸碱性，溶液中C(H+)与C(OH—)的相对大小关系。

②如何从溶液中粒子行为、变化的观点来分析C(H+)与C(OH—)的相对大小关系？分析C(Na+)和C(CH3COO—) 的相对大小？分析C(OH—)和C(CH3COOH) 的相对大小？

③根据前面的判断排列出C(H+)、C(OH—)、C(Na+)、C(CH3COO—) 、C(CH3COOH)的相对大小。

思考2：在滴定过程中，当滴入10.00mlNaOH的混合溶液A点时，

①从图中的信息判断溶液的酸碱性，溶液中C(H+)与C(OH—)的相对大小关系。

②如何从溶液中粒子行为、变化的观点来分析C(H+)与C(OH—)的相对大小关系？分析C(Na+)和C(CH3COO—) 的相对大小？分析C(Na+)和C(CH3COOH) 和C(CH3COO—) 的相对大小？

③根据前面的判断排列出C(CH3COOH)、C(CH3COO—)、C(H+)、C(OH—) 、C(Na+)的相对大小。

【环节二】归纳解题模型（记在笔记本上）

课后应用提升

课后练习1：在上面醋酸与NaOH的滴定过程中，在A点与B点之间某位置的pH=7，请判断出溶液的溶质是什么？分析溶液中C(Na+)、C(CH3COO—) 的相对大小关系。

课后练习2：常温下用0.1000mol/LKOH溶液滴定10.00ml 0.1000mol/L二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如下图，如何判断③中微粒的大小关系？

已知： H2A Ka1(H2A)=2×10—2 Ka2(HA—)=5×10—8

K2A Kh(HA—)=5×10—13 Kh(A2—)=2×10—7

①C(K+) C(HA—）

② C(H+) C(OH—)