《1、水溶液》优质课教案设计

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一、探究盐溶液的酸碱性

[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：

各实验小组汇报实验现象并填写下表（教材54页表格）

盐溶液NaClNaHCO3NH4ClNa2SO4Na2CO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性??????[交流小结] 溶液呈中性的有：NaCl 、?Na2SO4

?? ?? 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、(NH4)2SO4

? 溶液呈碱性的有：CH3COONa?、 NaHCO3 Na2CO3

得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。

[设计意图] 通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。

寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性???[交流小结]引导学生得到初步的判断盐溶液酸碱性的方法：“谁强显谁性，都强显中性。”

[思考]显示不同酸碱性的盐溶液中C(H+)和C(OH－)又怎样的关系呢？

[板书]结论：强酸弱碱盐——酸性，C(H+)＞C(OH－)

强碱弱酸盐——碱性，C(H+)＜C(OH－)

强酸强碱盐——中性，C(H+)= C(OH－)

[设计意图]提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶。

[质疑]：1．都是盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其原因是什么？

2．上述三种类型的盐溶液中H+与OH—毫无疑问都来自于水的电离；但由水电离出来的H+和OH－的浓度总是相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？

[板书]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

[教师引导]多媒体展示表格，以CH3COONa为例引导学生分析其水溶液中的粒子。

[学生活动]独立思考或小组讨论，分析、感悟盐溶液是、呈酸碱性的原因，交流分享自己的看法和发现。

[教师]引导学生得出正确的结论，并用板书展示变化过程：

[解析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO－、H+、OH－四种离子。CH3COO－和 H+能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对大小，使OH－浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。

离子方程式：CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－

[设计意图]通过板书和讲解促进学生对知识的理解，同时给学生一个示范，为学生下一步的类比分析和正确书写水解反应的离子方程式打好基础。