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《1、水溶液》精品PPT课件优质课下载
【学习目标】
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1．电离理论（弱电解质）
(1) 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时
还要考虑水的电离。
(2) 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
(第一步电离程度远大于第二步电离)
2．水解理论（能水解的盐）
(1) 弱电解质离子的水解程度是微弱的(双水解除外)，但由于水的电
离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产
生的弱电解质浓度。
(2) 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
二、把握三种守恒，明确等量关系
1．电荷守恒
2．物料守恒
3．质子守恒
0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系：
(1)离子浓度大小关系：
_____________________________________________。
(2)电荷守恒：
_____________________________________________。
(3)物料守恒：
_____________________________________________。
(4)质子守恒：
____________________________________________。