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鲁科2003课标版《1、水溶液》新课标教案优质课下载
1、能正确运用盖斯定律解决具体问题，学会化学反应热的有关计算技巧。
2、能解决较简单的等效平衡问题
3、掌握有关溶液ｐＨ值的计算及技巧。
ｐＨ值的计算口诀：酸看H＋，算pH ；碱看OH－，先算 pOH， pH和 pOH在 pKw ；算比值，设个1，中和剩下看比值。
过程与方法：
培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力。
教学重点：
构造过程法在溶液ｐＨ值的计算方面的应用。
教学方法：
读、讲、练，启发式，多媒体辅助教学
教学过程：
【引入】反应热、平衡、溶液ｐＨ都是一种状态量，跟过程无关，因此，都可以使用构造过程法来解题。下面我们依次学习构造过程法在化学反应热、等效平衡问题、溶液ｐＨ值计算三个方面的应用。
一、构造过程法在化学反应热计算中的应用
热化学方程式：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。书写方法要求，必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位(ΔH与最后一种生成物之间留一空格)
盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢？
例1、 ① 2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g) ΔH1；
② Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；
③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则热化学方程式③，与①和②之间的关系正确的是 ③＝①＋②×2 ，因此，
ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是A 。
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
例2、① CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－846.3 kJ·mol－1
② CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝＋2.8 kJ·mol－1