1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
鲁科2003课标版《1、水溶液》公开课教案优质课下载
4.会分析弱电解质加水稀释时图像的变化
教学重点：
酸，碱，盐对水电离平衡的影响；
弱电解质电离平衡常数的相关计算及意义
教学难点：
混合溶液的pH计算
弱酸的判断方法
教学方法：教师引导学生自主构建知识体系，问题情境教学法
五．设计理念：
根据新课程理念，结合学生及本部分知识的特点，本课时的设计理念：知识脉络图展示本部分内容的框架，问题引领本课的主线，拓展学生的思维，及时练习巩固，强化对知识的理解和应用。学生交流讨论，穿插于教学之中，培养了学生合作交流，及组织语言表达的能力。
五．教学过程：
教学过程教师活动学生活动导入本节课我们复习第三章 物质在水溶液的行为中水溶液和弱电解质的电离平衡。展示这两节的知识脉络。观看PPT，丰富自己的知识体系问题推进提出问题：水的电离有何特点？思考问题，回答问题学生回答：1.水的电离是吸热的
2.水的电离是微弱的
3.水的电离是可逆的
4.水在任何时候电离出来的H+和OH–离子物质的量（浓度）都相等
聆听，记录教师点评补充完善师：微弱25℃，1升纯水中水电离出的H+只有10–7 mol
水在任何时候电离出来的H+和OH–离子物质的量（浓度）都相等。任何时候指：0--100℃的酸碱盐稀溶液中
听讲过渡水的电离是可逆的，所以在一定条件下，可以达到化学平衡，水电离的平衡常数，我们称为水的离子积常数。对于水的离子积常数我们需要记住以下要点：
1.表达式：kw=c(H+)×c(OH-)
2.影响因素：只于温度有关，温度升高，kw增大
3.KW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液
4.25℃时，KW = 1.0 ×10–14 mol2·L–2
构建知识体系学生练习练习：
1.常温下,0.01mol/l的硫酸溶液中，c(H+)水=__________.
2.T℃,纯水中c(H+)=10-6.5mol/l，该温度下，0.01mol/lBa(OH)2溶液中，c(OH-)水=______.