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沪教2011课标版《整理与归纳》教案优质课下载
1．定义：2．特征：3．组成4．
1．概念：2．判断某溶液是否饱和的简便方法是__增加溶质，看是否能继续溶解__。
3． 饱和溶液和不饱和溶液的转化：
1．固体溶解度表示在__一定温度__下，某物质在__100_g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。
2．多数固体的溶解度随温度的升高而 _ _增大__，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响__较小__，如__氯化钠__，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而__减小__，如__氢氧化钙__。
3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做__溶解度曲线__，应用它可以查 出某物质在一定温度时的__溶解度__。
4．气体物质的溶解度随温度的升高而__减少__，随压强的增大而__增大__。
5．结晶的方法有两种：_蒸发溶剂 _降温结晶
1．定义：溶质的质量分数指溶液中__溶质的质量__与__溶液的质量__之比。
2．表达式：溶质的质量分数＝__溶质质量/溶液质量×100%__。
3．溶质质量分数与溶解度之间的比较。
4.有关溶液的计算。（必考知识点）
(1)溶液的质量＝__溶质__的质量＋__溶剂__的质量＝溶质的质量÷__溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×__溶质的质量分数__；溶剂的质量 ＝__溶液__的质量－__溶质__的质量。
(2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量__不变__。
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算
所需氯化钠的质量为__50_g×6%＝3_g__，水的质量为__50_g－3_g＝47_g__
②称量
用托盘天平称量氯化钠，倒入烧杯中