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《课题1生活中常见的盐》集体备课教案优质课下载
教学时数：1课时
教具准备：Na2CO3粉末、NaHCO3粉末、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀盐酸
学习过程：
课堂导入：上课前，我们先来复习一下上节课我们介绍的几种盐：氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）、碳酸钠（俗称：纯碱、苏打，化学式：Na2CO3）、碳酸氢钠（俗称小苏打，化学式：NaHCO3）、大理石或者石灰石的主要成分（CaCO3），并且介绍了它们的物理性质及用途，这节课我们就来学习它们的化学性质。
【板书】盐的化学性质
【师】回忆实验室是如何制取CO2的？请写出该反应的化学方程式？
【生】大理石或石灰石、稀盐酸
【课件展示】实验室制取CO2的原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO3
【过渡】讨论：比较CaCO3与Na2CO3和NaHCO3的组成，推断Na2CO3和NaHCO3是否也能发生上述类似的反应？
【演示实验11-1】请学生上台演示，观察现象并记录。
碳酸钠＋?盐酸碳酸氢钠＋盐酸现?象分?析
【结论】某些盐与酸能反应
【板书】反应的规律：盐+酸——新盐+新酸
【思考】碳酸钠可以跟酸发生反应，与碱能否反应？
【演示实验11-2】老师演示，学生观察现象并且记录。
Na2CO3溶液+Ca(OH)2现象分析
【结论】某些盐能与碱发生反应
【板书】反应规律：盐+碱——新盐+新碱
【思考】某些盐可以跟酸、碱发生反应，是否可以跟某些盐发生反应？
【补充实验】学生上台演示，老师解说，其他同学观察现象并记录。
CuSO4溶液+BaCl2溶液现象
【结论】某些盐跟某些盐之间能发生反应
【板书】反应规律：盐+盐——新盐+新盐
【过渡】回忆金属活泼性规律的应用之一：排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的溶液中置换出来。这里面所涉及到的金属化合物即是我们所讲的盐。（引出盐的第四个化学性质）