《第一单元分子构型与物质的性质》集体备课教案设计

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程

教师主导活动学生主体活动[复习] 1、共价键的形成条件?

2、共价键的成键特征是什么？

[思考] C原子基态时只有两个未成对单子，为什么会形成正四面体结构的甲烷？

一、 杂化轨道理论

1.杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新的能量相同的原子轨道。这种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨道。

2.杂化类型：

SP3杂化轨道 1个S轨道3个P轨道杂化（CH4为例）

形成四个杂化轨道，电子间相互排斥，使4个轨道指向最远的距离，指向正四面体的四个顶点，每个轨道有一个未成对电子，四个氢原子的1s轨道和四个杂化轨道的未成对电子形成4个sp3-s的σ键

同理分析氨分子与水分子的成键形式并解释其结构

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讨论后口答

理解sp 1个s轨道1个p轨道杂化

同一原子中1个ns轨道与1个np轨道杂化形成2个sp杂化轨道。杂化轨道之间的夹角为180度。中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。分析BeCl2分子中的铍原子，乙炔分子中的碳原子等都是SP杂化。

sp2 1个s轨道2个p轨道杂化

一个ns轨道与两个np轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，三个杂化轨道在空间上分别指向三角形的三个顶点，互成120o以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2 骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。分析BF3分子形成以及乙烯的形成

小结:杂化轨道的特点

1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。

2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的

3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。

4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。

5.只有能量相近的轨道才能杂化（2S、2P）

6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理→杂化轨道间的夹角→分子空间构型

7.杂化轨道所形成的化学键全部为σ键.

二、杂化类型的判断：