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苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》新课标PPT课件优质课下载
分析思考：
C原子基态时只有两个未成对单子，为什么会形成正四面体结构的甲烷？
C原子外围电子排布：
甲烷
美国科学家鲍林于1931年提出原子轨道杂化理论，成功解决这一问题。
杂化轨道理论
杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新的能量相同的原子轨道。这种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨道。
2s
2p
C原子基态
激发态
2s
2p
激
发
杂 化
形成四个能量完全相同的杂化轨道，一个S轨道3个P轨道，所以称为sp3杂化
109028’
sp3 杂化
形成四个杂化轨道，指向正四面体的四个顶点，每个轨道有一个未成对电子
4 + →
H C CH4
四个氢原子的1s轨道和四个杂化轨道的未成对电子形成4个sp3-s的σ键
甲烷分子的成键分析
1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。