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选修物质结构与性质《第一单元分子构型与物质的性质》精品教案优质课下载
2、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
3、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型。
【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法
【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论
【学习方法】讲解法、对比法、归纳法，
【课时安排】3课时，本课为第二课时，在讲解了价层电子对互斥理论后讲解。
【课时特色】
1、通过形象演示，让学生掌握理论的内核；通过对比分析，把几个理论有机结合在一起。
2、通过大量的模型分析，让学生更好掌握分子的形状。
【教学过程】
复习：ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
〖你知道吗〗1、O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？
2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体结构？
3、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？
一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）
1、CH4 —— sp3杂化
轨道排布式：
电子云示意图：
（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；
（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。
（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道；
（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如 个s轨道和 个p轨道杂化成 个sp3杂化轨道
（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为 。
2、BF3 —— sp2杂化型
用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：