苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》优质课教案下载

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4．了解简单配合物的成键情况和组成结构。

【基础知识】

1．杂化轨道理论

(1)杂化图式

①sp3杂化(以CH4为例)

②sp2杂化(以BF3为例)

③sp杂化(以BeCl2为例)

(2)分子空间构型与杂化关系

杂化

类型杂化轨

道数目杂化轨道

间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2、CO2sp23120°平面三角形CO eq ﹨o﹨al(2－,3) 、BF3、SO3sp34109.5°正四面体CH4、CCl4、NH eq ﹨o﹨al(＋,4) (3)规律：杂化轨道形成σ键和容纳孤电子对，未杂化轨道可以形成π键。

2.价电子对互斥模型

(1)价电子对数与价电子对构型

价电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2直线形直线形CO23三角形平面三角形BF3V形SO24四面体正四面体型CH4三角锥型NH3V形H2O说明：价电子对数＝成键电子对数＋孤电子对数

(2)对ABm型分子价电子对数(n)的计算

n＝ eq ﹨f(中心原子价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m,2)

(说明：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。)

(3)价电子对的几何构型与分子空间构型的关系

①无孤电子对，二者相同。

②有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子对的剩余构型。

(4)价电子对之间斥力的大小顺序

孤电子对与孤电子对间斥力＞孤电子对与成键电子对间斥力＞成键电子对与成键电子对斥力。即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。如CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小。

3．等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH eq ﹨o﹨al(＋,4) 等。