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3．掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法。

【学习重、难点】杂化轨道理论 价电子对互斥理论

【学习过程】

导入：C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为109°28′）？

一．杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）

（一）杂化轨道理论：指不同类型能量相近的原子轨道，在形成分子的成键过程中重新组合成一系列能量相等的新的轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。

注：（1）成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道—杂化轨道。

（2）杂化前后轨道数目不变。杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。

（3）杂化轨道能量相同，成分相同。

（二）杂化类型

1. sp3杂化：（1）组成：1个nS轨道和3个np轨道杂化

CH4：C原子最外层电子轨道排布式：

电子云示意图：

（2）sp3杂化轨道构型：正四面体结构

（4）实例：CCl4、NH4+

2． sp2杂化（1）1个nS轨道和2个np轨道杂化

BF3：

电子云示意图：

（2）sp2杂化轨道空间构型： 。

（3）sp2杂化轨道间夹角为 。

（4）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有 、 等。

乙烯成键情况

讨论：

根据现代价键理论即“电子配对理论”，Be原子外围电子排布式为2s2，电子已配对不能形成共价键，但气态BeCl2分子却能稳定存在，为什么？

3. sp杂化型（1）1个nS轨道和1个np轨道杂化