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师梦圆高中化学教材同步苏教版选修 物质结构与性质第一单元 分子构型与物质的性质下载详情
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选修物质结构与性质《第一单元分子构型与物质的性质》公开课教案优质课下载

3.掌握价层电子对互斥理论,知道确定分子空间构型的简易方法;

4.了解等电子原理及其应用。

【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理

【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论

【学习方法】讲解法、归纳法

【教学过程】

〖你知道吗〗

1.O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O,而不是H3O或H4O?

2.C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4,而不是CH2?CH4分子为什么具有正四面体结构?

3.为什么H2O分子是“V”型.键角是104.5°,而不是“直线型”或键角是“90°”?

一、杂化轨道理论(1931年,美国化学家鲍林L.Pauling提出)

1. CH4 —— sp3杂化

轨道排布式:

电子云示意图:

(1)能量相近的原子轨道才能参与杂化;

(2)杂化后的轨道一头大,一头小,电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠,形成σ键;由于杂化后原子轨道重叠更大,形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定,所以C原子与H原子结合成稳定的CH4,而不是CH2。

(3)杂化轨道能量相同,成分相同,如:每个sp3杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道;

(4)杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和,如 个s轨道和 个p轨道杂化成 个sp3杂化轨道

(5)正四面体结构的分子或离子的中心原子,一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键,如CCl4、NH4+等,原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式,轨道间夹角为 。

2. BF3 —— sp2杂化型

用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程:

电子云示意图:

(1)每个sp2杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道;

(2)sp2杂化轨道呈 型,轨道间夹角为 ;

(3)中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有 、 等。

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