苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》公开课教案下载

苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》公开课教案优质课下载

【学习方法】讲解法、讨论法、归纳法。

【课时安排】1课时

【教学过程】

展示2019年考纲要求，让学生明白考试要求。

2．化学键与分子结构

（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。

（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

展示2018全国高考ⅠⅡⅢ卷对这部分内容考查。学生明白考查形式。

全国Ⅰ卷35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

全国Ⅱ卷35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

全国Ⅲ卷35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为__________，C原子的杂化形式为________________。

学生回答上述问题，提问同学是如何判断分子或离子空间构型和中心原子的杂化形式？

问题一、 如何判断分子或离子空间构型？

1.确定中心原子的价层电子对数

⑴ 中心原子的价电子数=中心原子的最外层电子数

⑵ 配位原子提供的电子数：卤素原子、H：1； O、S：0； N：-1

⑶ 对于离子，价电子数要加上阴离子或减去阳离子的电荷数

⑷ 计算电子对数时，若剩余1个电子，当作1对电子处理。

2.根据中心原子价层电子对数，找到相应电子对的排布，这种排布方式可使电子对之间的斥力最小。

电子对数 2 3 4 5 6

电子对排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体