选修4化学反应原理《第二节燃烧热能源》集体备课教案设计

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教学重点、难点： 燃烧热的理解和计算

探究建议：查阅资料、交流探究。

教学过程：

【复习】书写热化学方 程式需要注意哪些问题？（注：强调第6点）

① 标聚集状态（s、l、g 、aq）

② 右端标热量数值、符号和单位。 △H：吸热用“+”，放热用：“-”。

③系数单位是“摩”，可用分数，但热量值要相应变化。

④在25℃、101KPa下不注明温度和压强；不在需25℃、101KPa下注明反应的温度和压强

⑤不需要注明反应的条件（点燃、加热等）↑、↓

(6)反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.

【设疑引入】

根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。什么是“燃烧热”呢？它的含义是什么？

是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？

一、燃烧热

1、定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2、理解要点：

①研究条件： 25℃ ,101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

⑤在无特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的元素完全转变成对应的稳定物如:C → CO2(g)、H → H2O （l）、S → SO2（g）

3、表示的意义：

如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol（正值） 用ΔH表示时，为负值。

含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3kJ的热量.

4、表示燃烧热的热化学方程式的书写：