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人教2003课标版《第二节燃烧热能源》公开课PPT课件优质课下载
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.8kJ/mol
书写热化学方程式需要注意哪些问题？
(6)反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、
符号相反.
② 右端标热量数值、符号和单位。
△H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③系数单位是“摩”，可用分数，但热量值要相应变化。
④在25℃、101KPa下不注明温度和压强；
不在需25℃、101KPa下注明反应的温度和压强
⑤不需要注明反应的条件（点燃、加热等）↑、↓
① 标聚集状态（s、l、g 、aq）
什么是“燃烧热”?
一、燃烧热
实验测得25oC，101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol
实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
1、燃烧热
在25oC，101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
一、燃烧热
单位：kJ/mol 符号：△H
ΔH=－1299.6 kJ／mol
2. 已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ／mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ／mol