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人教2003课标版《第二节燃烧热能源》优质课PPT课件下载
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
2、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧
生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
C
ΔH = – 445 kJ/mol
燃烧热、中和热、溶解热
都属于特殊条件下的反应热
思
考
与
交
流
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈
的氧化还原反应，同时伴有发光和放
热的现象。
所有的燃烧反应都是放热反应