选修4化学反应原理《第二节燃烧热能源》精品优质课教案设计

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1. 中和热概念的准确理解

2中和热定量测定实验原理及注意事项

【教学难点】

中和热定量测定实验原理的理解

【教学方法】---实验探究法教学

【学法指导】----注重概念的全面准确理解，在问题交流与探究中理解

【教学准备】

实验准备:量热法测定中和热实验（学生实验23套）

典型例题：例1—例2

【教学过程】

1.引入新课：

老师提问：常见的放热反应有哪些类型？

学生代表回答：

中和反应是放热反应，什么是中和热呢?

2.中和热概念的准确理解

学生活动：自主阅读课本，查找中和热的定义，理解定义的内涵。

老师举例：稀的盐酸和稀的NaOH(aq）的中和热化学方程式：------------------

离子中和热化学方程式：H+(aq)+ OH- (aq) == H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1

学生活动：练习写出下列热化学方程式

例1：分别写出表示中和热的热化学方程式。

含0.2molKOH稀溶液和1L 0.1mol/L硫酸溶液完全中和放出11.46KJ热量请写出①该反应中和热化学方程式②该反应的热化学方程式

老师提问：思考：若把盐酸换为醋酸中和热变吗？

讨论分析：由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应，生成1mol水时所放出的热量都小于57.3 kJ

老师提问：思考：若Ba（OH)2和H2SO4中和热变吗？

讨论分析：由于生成沉淀过程是放热的，所以强酸与强碱中和，生成难容盐时所放出的热量都大于57.3 kJ