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《第二节燃烧热能源》优质课PPT课件下载
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；
（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；
（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
参考答案∶
（１）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5KJ/mol
（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－725.8KJ/mol
（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO 2 （g）
△H=－290KJ/mol
一、燃烧热
燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
燃烧热与中和热对比
燃烧热
中和热
相同点
△H<0，放热反应
△H<0，放热反应
不同点
1、限定可燃物（反应物）为1mol；
2、1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，不同的反应物，燃烧热不同
1、限定生成物H2O为1mol；
2、生成1molH2O时放出的热量（不同的反应物的中和热大致相同）
阅读表1－1
思考与交流∶我们应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。