《第二节燃烧热能源》优质课教案下载

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2、过程与方法

实验、讲解、学生互动、教师引导、针对训练等

情感、态度与价值观

培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。

教学重点、难点

教学重点：燃烧热、中和热的概念及应用

教学难点：燃烧热、中和热的应用

教学过程

【复习引入】任何化学反应都伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。根据化学反应热量的变化，可将化学反应分为吸热反应和放热反应。化学反应热量的变化可以用反应热来表示，可从物质能量的角度和化学键的角度来理解反应热，并用热化学方程式表达。

【过渡】由于化学反应情况不同，反应热可分为多种，例如：燃烧热、中和热等。

【板书】一、燃烧热

1、概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。

注意事项：

限定条件：101 kPa

限定燃料的物质的量：1 mol

完全燃烧

稳定的氧化物

放出、

其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

例1：能表示25℃时物质的燃烧热的是:（ ）

A.C(s) ＋O2 (g) =CO(g) ΔH= - 110.5 kJ/mol

B.C(s)＋O2 (g) =CO2(g) ΔH= - 393.5 kJ/mol

C. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 571.6 kJ/mol

E.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ/mol