必修一《3、化学中常用的物理量——物质的量》优质课教案下载

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2、掌握物质的量在化学计算中的应用。

3、初步了解阿伏加德罗定律的要点。

过程与方法

1、通过对数据的分析比较，进一步增强分析问题、科学处理数据的能力。

2、充分锻炼计算能力并有助理解概念和运用、巩固概念。

3、进一步提高逻辑推理、抽象概括的能力。

情感、态度与价值观

1、充分认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，进一步养成尊重科学的思想。

2、通过解题练习，养成良好的计算习惯。

[教学重难点]

气体摩尔体积的概念及相关计算 【教学过程】

复习回顾：学过了物质的量，我们找到了一个联系宏观世界和微观世界的桥梁，如果给你1molH2O 你如何从宏观和微观多角度描述杯中的水有多少？

学生讨论并回答：

由于知道摩尔质量，所以我们知道水的质量是18克，我们同样可以定义一个新的物理量——摩尔体积，用于描述1摩尔物质的体积。

定义：一定温度和压强下单位物质的量的物质所具有的体积叫摩尔体积

想一想：不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积是否相同呢？

图片展示：1摩尔不同物质的体积

化学式1mol物质的体积0℃，101 kPa20℃，101 kPa0℃，202 kPaFe7.2 cm37.2 cm37.2 cm3NaCl27.0 cm327.0 cm327.0 cm3H2O18.0 cm318.0 cm318.0 cm3C2H5OH58.3 cm358.3 cm358.3 cm3H222.4 L24.0 L11.2 LO222.4 L24.0L11.2 LCO222.4 L23.9 L11.2 L引导学生分析图表

结论：1、在相同状态下，1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。

想一想：那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？

【结论】微粒的数目，微粒的大小，微粒的间隙

图片展示：固、液、气的聚集状态。

固体和液体是紧密堆积，气体则是极疏松，分子间距大。

当分子数相同时,固体和液体的体积,主要取决于分子自身的大小.