必修一《3、化学中常用的物理量——物质的量》新课标优质课教案设计

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(2). 运用22.4 L·mol-1计算时，针对的对象是标况下为气体的物质，因此要注意某些物质特定物质在标况下的状态。如水在标准状况下为液态（或固态）；SO3在标准状况下为固态（熔点16.8℃），常温下为液态（沸点44.8℃）；HF的沸点19.4℃，标况下为液态；CH3Cl标况下为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4标况下均为液态；碳原子数大于4的烷烃（新戊烷除外）在标准状况下为液态或固态。

(3).运用摩尔质量计算气体物质的量时，直接按公式n=m/M，无须考虑气体所处的状态，要识破命题者刻意设置的“温室下”、“常温下”等系列“陷阱”。如判断“常温常压下，16 g的O2所含的原子数为NA”这种说法是否正确时，可直接用氧气的质量（16 g）除以氧原子的摩尔质量（16 g·mol－1），“常温常压”只是命题者设置的“障眼法”，应避免上当。

考题再现

①.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(2014·广东理综)

②.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

(2012·江苏化学)

③.常温常压下，22.4 L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA(2012·全国新课标)

④.常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012·江苏化学)

⑤.常温常压下，8g O2含4NA个电子(2013·广东理综)

⑥.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA(2012·四川理综)

2. 注意特殊物质或粒子的摩尔质量、中子数、电子数

如H2O（摩尔质量18 g·mol－1，分子内质子数为10、中子数为8、电子数为10）；D2O（摩尔质量20 g·mol-1，分子内质子数为10、中子数为10、电子数为10）；T2O（摩尔质量22 g·mol－1，分子内质子数为10、中子数为12、电子数为10）、18 8O2（摩尔质量36 g·mol－1，分子内质子数为16、中子数为20、电子数为16）；注意“基”与“离子”电子数的区别，如-OH含9个电子、OH-含10个电子。

考题再现

①.18g18 8O2中含有NA个氧原子（2010·福建理综）

②.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA（2013·全国新课标II卷）

3. 注意某些分子中的原子个数，某些物质中粒子个数比

稀有气体为单原子分子、臭氧为3原子分子、白磷为4原子分子等；特别要注意某些物质的化学式下角标不同，但阴阳离子个数比相同，如Na2O和Na2O2，它们阴阳离子个数比均为2:1，（其中Na2O2中的O22-为一个离子），再如KO2，阴阳离子个数比均为1:1（其中KO2中的O2-为一个离子）；有些物质分子式不同，但分子中含有相同数目的某一原子，像SO2和O2、NO2和CO2等，只要混合气体体积固定（同温同压），含有的氧原子数是固定的。如“标况下，22.4 L的SO2和O2的混合气体，含有2NA个氧原子”这种说法是正确的。

考题再现

1 mol Na2O2固体中含有离子总数为4 NA（2014·全国大纲卷）

4.注意一些物质中化学键特征及数目

要注意物质化学式书写不代表化学键数目，如金刚石化学式用“C”表示，而金刚石晶体中，1 mol C拥有2 mol C－C键、晶体硅的化学式用“Si”表示，而硅晶体中，1 mol Si拥有2 mol Si－Si键；石墨的化学式用“C”表示，1 mol石墨晶体含1.5mol C－C，1 mol石墨含有六元环的数量为0.5 mol；1 mol SiO2拥有4 mol Si－O键；1 mol P4拥有6 mol P－P键；在冰晶体中，1 mol H2O含有2 mol的氢键；1 mol CnH2n+2含（3n + 1）mol共价键，其中含有（2n+2）mol极性键，（n - 1）mol非极性键。另外，苯中不存在碳碳双键。

考题再现

①.1 mol甲苯含6 NA个C－H键(2014·广东理综)

②. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(2014·江苏化学)

③. 12 g石墨烯（单层石墨）含有的六元环的个数为0.5NA（2013·全国新课标II卷）