鲁科2003课标版《1、硅无机非金属材》优质课教案下载

鲁科2003课标版《1、硅无机非金属材》最新教案优质课下载

2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．了解常见的无机非金属材料。

4．了解碳、硅及其重要化合物的制备方法。

过程与方法

在学习过程中学会分类、实验、比较、归纳等方法。

情感态度与价值观

通过从材料的角度学习物质的性质，丰富学生认识物质性质的途径。

教学重、难点

碳、硅及其氧化物的性质及应用

考点一　碳、硅的性质及其应用

自主梳理

1．碳、硅元素的存在形态

(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。

(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。

2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较

碳硅结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理

性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能电池3.碳、硅单质的化学性质

（1）碳单质的化学性质——还原性。

①与O2的反应(用化学方程式表示)：

O2不足：2C＋O2 2CO；O2充足：C＋O2 CO2。

②与其他物质的反应(用化学方程式表示)：

与CuO反应：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑(可用于金属的冶炼)；

与CO2反应：CO2＋C 2CO；

与水蒸气反应：C＋H2O(g) CO＋H2(制水煤气)；

与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。