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人教2011课标版《常见的酸》集体备课教案优质课下载
2、重点掌握稀盐酸和稀硫酸与铁锈的反应。
3、总结酸的化学性质。
二、课前复习：
1、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au
2、实验室制取氢气的化学方程式为
3、由一种单质和一种化合物反应生成 的反应，叫做置换反应。
三、课堂探索：
知识点一：酸与酸碱指示剂反应
【学生分组实验一】
根据实验现象，完成下列表格：
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸【总结归纳】酸能与酸碱指示剂的作用，酸能使紫色石蕊溶液变成 色，能使无色酚酞 。
知识点二：酸与活泼金属反应
【回顾旧知】
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出相关的化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁【交流与合作】
以上化学方程式中的生成物有什么共同之处？
以上反应属于什么基本反应类型？
金属铜能与酸发生反应吗？
实验室为什么选择金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
【结论】金属活动性顺序表中，位于氢 的金属都能与酸反应，放出氢气。
规律：活泼金属 + 酸 = 盐 + 氢气
知识点三：酸与金属氧化物反应
【学生分组实验二】做以下两组实验：
（1）将1根生锈的铁钉放入试管中，再向试管中加入1～2mL稀盐酸。