人教2011课标版《常见的酸》新课标优质课教案设计

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重点和难点

酸的化学性质。

实验准备

学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、锌粒、氧化铜粉末、试管夹、火柴、酒精灯。

教师准备：试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、火柴、酒精灯、药匙、餐巾纸。

教材延伸

①活动探究（1）表格中应增加稀盐酸里的什么成分使指示剂变色。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。

②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。

教学设计

教师活动学生活动设计意图同学们，我们在前面已经学习了指示剂遇酸和碱的变色情况以及介绍了几种常见的酸。今天，我们来学习酸的化学性质。

与指示剂反应

桌上现有A、B两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是NaCl溶液，请同学们利用桌上的指示剂来鉴别出它们。鉴别出以后请用笔在标签上注明。学生倾听。动手实验。

根据现象推出结论，再

进行标注培养学生动手能力，复习酸碱指示剂知识稀盐酸溶液中含有H+、Cl-、和H2O,请同学们思考：稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

学生思考、回答：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。对教材进一步挖掘，培养学生深入思考的能力与金属的反应

我们已经在第八单元学习了金属与酸的反应，并进而学习了金属活动性顺序表。现在请同学们回忆镁、锌、铁、铜与酸反应的实验现象，并写出金属与酸反应的化学方程式。学生回忆，讲述现象，写出金属与酸反应的化学方程式。温故知新，强化学生对实验现象的记忆，巩固化学方程式的书写。待学生完成后检查学生书写的化学方程式，抽出1~2名学生的作业进行点评。学生倾听，校正自己书写的化学方程式及时反馈同学们还记得金属活动性顺序表吗？请同学们集体背诵。学生集体背诵巩固已学知识请同学们思考：盐酸溶液、硫酸溶液与一金属反应，是盐酸、硫酸溶液中的哪种成分在起作用呢？

你能用实验证明吗？学生回答：H+

用NaCl溶液、Na2SO4溶液与金属反应作反证。让学生深入思考，为酸的通性的原因打下伏笔与金属氧化物的反应

同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸、稀硫酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）砂纸打磨生锈的部位

观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。培养学生的观察能力除了氧化铁与酸反应，其他金属氧化物能与酸反应吗？请同学们进行氧化铜与酸的反应取少量氧化铜粉末放入试管中，加入盐酸，微热，观察现象，写出化学方程式拓展课本知识，提高学生学习化学兴趣与盐的反应

请同学们回忆实验室制取CO2的反应原理，盐酸与Na2CO3的反应，教师演示盐酸与Na2CO3的反应，学生回忆，写出化学方程式巩固、复习旧知识教师补充演示AgNO3与稀HCl溶液的反应、BaCl2与稀H2SO4溶液的反应，

学生观察并记录，试着书写化学方程式培养学生的知识迁移能力请同学们总结酸的化学性质

学生总结现有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是NaCl溶液，请同学们用尽可能多的方法鉴别出两种溶液学生练习以练习促巩固[板书设计]

第十单元 课题1 常见的酸和碱（2）