选修化学与生活《第三单元优化食物品质的添加剂》新课标优质课教案设计

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氧化还原反应是中学化学学科的核心概念，蕴含着重要的学科思想。教材将氧化还原反应的学习贯穿于整个高中化学学习之中。与学科基本观念（如：价值观、元素观、微粒观、变化观、分类观、实验观和计量观等）及具体知识（如信息型方程式书写、离子共存、氧化还原滴定计算、电极反应、物质制备等）有着紧密而又广泛的联系，是学科观念和具体知识的桥梁。其中《必修1》以元素化合物知识为载体由易到难介绍了氧化还原反应的特征、本质、基本概念、基本规律以及配平相关氧化还原反应的化学方程式。

三、学情分析

学生在比较系统地学习了氧化还原反应的相关知识，但由于内容过于分散，知识接受过于强调记忆，对氧化还原反应本质的理解不够透彻，造成对氧化还原反应知识掌握不够游深度，若将其置于真实的、具有应用背景的情境中解决实际问题时还存在着一定的困难。所以，教学设计借助生活中化学添加剂使用将化学相关知识与具体的生活、生产中的问题情境相结合，通过一些具体实例及其解决过程向学生渗透氧化还原反应的核心概念、思维模型。通过问题的解决、反思来提升学生的化学学科核心素养。

四、教学目标

1．知道化合价变化是氧化还原反应的特征，能据此判断氧化还原反应。

2．了解氧化还原反应的本质，能分析电子转移的方向和数目，能书写、配平信息型氧化还原反应并进行相关计算。

3．结合氧化还原反应及其应用理解添加剂在日常生活中的运用达到学以致用。

五、教学方法

采用问题驱动、启发式、提问式教学方式。

六、教学流程图

七、教学过程

一、认识氧化还原反应

【情境导入】分析高铁酸钾铁的化合价、预测高铁酸钾氧化性强弱。

【思考交流1】高铁酸钾制备反应中：

①Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3

②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

③Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl

(1)上述反应中，哪些是氧化还原反应？

(2)氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分别是哪种物质？

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

(3)如何表示电子转移呢？（用双线桥标出下列方程式电子转移的方向和数目）

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O