《2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子》精品优质课教案设计

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了解离子的形成，掌握离子的表示方法；理解原子和离子的区别；

教学重难点：

重点：原子结构示意图及排布规律；离子的形成及表示方法。

难点：理解原子和离子的区别。

教学过程：

复习旧知：原子的结构有几部分组成？原子中各粒子的有什么关系？

学生活动：回顾知识并回答。

导入：原子的核外电子围绕着居于中心的原子核不停地高速运动。大家猜一猜，电子在原子里是怎样运动呢？

【展示】核外电子分层排布示意图

【讲解】核外电子的分层排布：

电子层：1 2 3 4 5 6 7

离核：近 远

能量：低 高

【讲述】科学家们为了更形象直观的表示原子的结构内部，设计了原子结构示意图。

【学生活动】自主阅读P50的知识视窗。思考下列问题：

1、原子结构示意图画法？

2、原子核外的电子排布有什么规律？

【学生活动】说出原子结构示意图的画法。

【展示】氧原子结构示意图

【解读】原子结构示意图的表示意义。

圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，“+”表示原子核带正电， 弧线表示电子层，弧线上的数字表示各电子层的电子数。

【展示】1-18号原子结构示意图

学生观察总结核外电子排布规律

【讲解】点评并小结核外电子排布规律

原子核外第一层（从离核外最近的电子层算起）最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多不超过8个电子。