人教2003课标版《第三节盐类的水解》精品优质课教案设计

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科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。

科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。

科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。

【重点、难点】 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。

【教学过程】

【回顾】溶液中c(H+)和c(OH-)与溶液的酸碱性有什么关系？

常温时

中性溶液： c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

酸性溶液：c(H+)>c(OH-), c(H+)> 1×10-7mol/L

碱性溶液：c(H+)

【思考】盐溶液中c(H+)和c(OH-)关系如何呢？是否一定相等呢？

【学生实验】用PH试纸测量一下你面前所放的相同浓度的CH3COONa、 Na2SO4 、NH4Cl、AlCI3 、NaCl、 NaHCO3这些盐溶液的PH，并说明它们的酸碱性。

【问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？

溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 PH=7

溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCl3 PH<7

溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 NaHCO3 PH>7

（学生：并不都显中性。有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。 ）

【导入】我们知道盐溶液中H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来探讨这个问题。

【板书】第三节 盐类的水解

盐类的水解

【师】下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。

任何一种盐都可以看做是酸碱反应的产物。那么CH3COONa是什么酸和什么碱反应生成的呢？

【生】CH3COOH和NaOH反应生成。

【师】CH3COOH是弱酸，NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。

【指定学生板演】H2O H+ + OH-