选修4化学反应原理《第三节盐类的水解》优质课教案设计

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　　⑵ 理解盐类水解的特点和规律。

　　⑶ 进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作

　　2、过程和方法

　　⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。

　　⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。

　　3、情感、态度和价值观

　　⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。

　　⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。

　　教学重点：盐类水解的概念、原理和规律

　　教学难点：理解盐类水解的原理

　　教学方法：实验探究+启发式教学

教学用具：

试剂：

浓度均为0.1mol/L的NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Al2（SO4）3、 NaNO3溶液

用品：PH试纸,玻璃棒,表面皿等

　　教学过程：

　　　　【导课】——双边活动

首先复习影响水电离平衡的因素——温度、浓度、同离子效应、引入化学反应，通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐（这里指正盐）不能电离出H+或OH-，盐溶液是否能够影响水的电离平衡呢？今天我们就来讨论盐类的水解。

【板书】 盐类的水解?

　　?(设计意图——?温故而知新，再通过设问，激发兴趣，逼近课题)

【温故知新】活动设计——复习盐的组成和分类，特别注意两种分类——组成上、性质上。

【新课教学】

【探究实验】活动设计——盐（正盐）溶液的酸碱性

　 分组测定下列盐的水溶液的PH

NaCl、NH4Cl、