《第三节盐类的水解》公开课教案下载

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2．讲解盐类水解的作用，让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。

过程与方法

通过“提出问题—总结方法—拓宽加深”几个步骤，让学生认识问题的本质。

情感态度与价值观

1．培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力，全面提升学生的综合素质。

2．培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。

教学重难点　　　　　

教学重点

盐类水解平衡的移动；盐类水解的应用。

教学难点

电解质溶液中离子浓度大小的判断。

教学方法

问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。

eq ﹨o(﹨s﹨up7(),﹨s﹨do5(教学过程设计))

引入新课　　　　　

[复习引入]上节课，我们学习了盐类的水解，了解到不同的盐在水溶液中的酸碱性是不一样的，这是由它的组成所决定的。盐类水解的实质就是盐所电离出的离子破坏了水的电离平衡，从而使水的电离平衡发生了移动。我们还学习了水解方程式的书写，这些都是非常重要的知识，需要大家在理解的基础上加以掌握。今天我们就上节课的内容深入探讨盐类水解平衡的移动及盐类水解的应用。

[板书]三、影响水解的因素：

内因：盐类本身的性质。这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。

[思考]为什么纯碱的热溶液的去污效果比冷的好？

[引导，得出结论]

外因：1.温度：由于盐的水解反应是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2．浓度：溶液浓度减小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释)

3．溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

4．盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力的大小：组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

I．加酸或碱：强酸弱碱盐溶液中，加酸抑制水解，加碱促进水解；