选修4化学反应原理《第三节盐类的水解》优质课教案下载

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在此之前，学生已学过离子反应、离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及水的电离，溶液的pH等知识和理论，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解实际上是这几部分知识的综合利用，难度较大。教学目标（1）认识盐类水解的概念、本质

（2）使用实验探究法，结合归纳法，能将信息有效地分类和提炼，探究不同类型盐溶液的酸碱性，进一步增强分析问题，解决问题的能力。

（3）培养勇于探究事物本质的科学精神、循序渐进地研究问题的分析习惯。教学类型讲授型、探究学习型教学重难点重点：盐类水解的概念 难点：盐类水解的本质设计思路本微课设计基于建构主义学习理论，采用了支架式教学模式。

首先，搭脚手架，围绕当前学习的“盐类的水解”这一主题，按“最邻近发展区”的要求建立概念框架。学生在上节课的学习中，已经了解到酸和碱会抑制水的电离，所以提出疑问，那么把盐类加到水中，会对水的电离产生什么影响呢？会促进，还是抑制，还是既不促进也不抑制呢？这一问题的提出承接了上节课的学习，并点出了本节课要讨论的问题。

接着，进入情景，将学生引入一定的问题情景。提出问题，盐溶液的酸碱性是怎样的。

然后，进行实验探究一。通过实验探究，发现不同的盐具有不同的酸碱性。接着启发引导，盐可以看成是酸碱中和的产物，在前面的学习中，把酸分为了强酸和弱酸，把碱分成了强碱和弱碱，那么按照这个思路，可以把盐分成强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐四大类。继续启发，将刚才实验探究一所用到的盐进行分类，并列表观察盐的类型和盐溶液酸碱性的关系。通过分析得出“谁强显谁性，都强显中性”的结论。

由此，展开讨论探究二，讨论这一结论背后的原因。以三种盐为代表进行讨论，并抛出问题串:溶液呈酸性、中性还是碱性，溶液中有哪些物质发生了电离，盐溶液中存在哪些离子，有无弱电解质生成，对水的电离平衡有何影响。讨论出以上问题，便可以构建起盐类水解的概念，确定盐类水解的实质。教学过程内 容画面时间片头

（1分钟）同学们，大家好，今天我们一起来讨论盐类水解的定义及实质。我们知道，水是一种极弱的电解质，可以电离出氢离子和氢氧根离子，并且二者的浓度相等，纯水呈中性。如果向这杯水中滴加浓盐酸，会使这杯水中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，最后溶液呈酸性；如果向这杯水中滴加浓氢氧化钠时，会使这杯水中氢氧根浓度增大，平衡也是逆向移动，同样抑制水的电离，最后溶液呈碱性。那么，同学们有没有思考过，当向纯水中加盐时，所得的溶液呈酸性？碱性？还是中性呢？对水的电离又会造成什么影响呢？

第 1 至 2 张PPT1分钟正文讲解

（6分钟左右）探究一：盐溶液的酸碱性

下面，我们进行试验，探究盐溶液的酸碱性。请同学们选择合适的方法，测定下列盐溶液的酸碱性。怎样用实验的方法测定溶液的酸碱性呢？同学们可能会想到用酸碱指示剂、用pH试纸、用pH计。这里我们采用pH试纸进行测定。

下面我们用pH试纸测定溶液的酸碱性。将pH试纸剪成小段，铺在点滴板上，用胶头滴管吸取少量盐溶液，滴到pH试纸中部，注意胶头滴管不能混用，每一种盐溶液对应一支滴管，半分钟后与标准比色卡比较，观察实验现象。

通过测定，我们发现NaCl、Na2SO4溶液呈中性、CH3COONa、NaHCO3 、Na2CO3溶液呈碱性、NH4Cl、(NH4)2SO4 溶液呈酸性，由此可得，盐溶液呈现出不同的酸碱性。

盐可以看成是酸碱中和的产物，在前面的学习中我们把酸分成了强酸、弱酸；把碱分成了强碱、弱碱，按照这个思路，我们把它们两两组合，可以得到：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。

回过头来，我们把刚才的7种盐重新进行分类，比如说，氯化钠可以看成是盐酸和氢氧化钠酸碱中和的产物，属于强酸强碱盐，剩下的6种盐请同学们自行分类，观察表格，你发现了什么？

强酸强碱盐，溶液呈中性。

强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

强碱弱酸盐，溶液呈碱性。

即谁强显谁性，都强显中性。那么，为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？第3至8张PPT（4分钟左右）探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因

接下来，我们以NH4Cl、CH3COONa、NaCl为代表，讨论以下问题：

问题1：溶液显中性，酸性还是碱性？

问题2：溶液中有哪些物质发生了电离？

问题3：盐溶液中存在哪些离子？

问题4：有无弱电解质生成？

问题5：对水的电离平衡有无影响？