人教2003课标版《第三节盐类的水解》精品优质课教案设计

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? ??4、能够书写简单的盐类水解的离子方程式

过程与方法： 1、通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力；

2、 通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。

情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，

培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。

【教学重难点】

重点：盐类水解的实质；

难点：盐类水解的实质以及水解方程式的书写。

【教学过程】

教学

流程

教学活动

设计意图

教师活动

学生活动

回顾导入

【回顾提问】

在前面的学习中，同学们已经知道水是一种非常微弱的电解质，到底弱到什么程度呢？如何定性的衡量水电离的微弱程度？

【思考回答】

电离度、水的离子积KW

回顾水的电离，诱发思考，帮助学生逐步将盐类的水解与水的电离搭建知识联系

【ppt展示·引导】

H2O?H++OH-?；?25℃时，KW=10-14，C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L

既然说水是弱电解质，其电离存在电离平衡，那必然是有条件的平衡，动态的平衡。当外界条件改变时，平衡会被破坏，也就是水的电离会被抑制或者促进。

提出研究课题