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人教2003课标版《第三节盐类的水解》集体备课PPT课件优质课下载
盐类水解的应用
选修4 化学反应原理
盐类的水解 的概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
复习
水解的条件：盐可溶，生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
酸 + 碱 盐+水
中和
水解
水解反应与中和反应的关系:
水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)
主要因素： 盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。
水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式
（了解）：
Kh=
KW
Ka（Kb）
影响盐水解的因素:
越弱越水解
1.温度
2.浓度
3.加入酸或碱
一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；