选修4化学反应原理《第三节盐类的水解》集体备课教案设计

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教材内容分析：

本节课是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。同时盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。学生分析学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。教学目标【知识与技能】

①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理

②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力【过程与方法】

结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质【情感态度价值观】

对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。教学重点盐类的水解的实质和规律教学难点盐类的水解的实质教学媒体多媒体教学策略实验教学【教学流程图】

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【教学过程】

板块教师活动学生活动设计意图板块1：寻找盐类的水解的规律

【设疑】在必修二课本中，我们学过Na2CO3，俗名纯碱，同学们有没有想过， Na2CO3是一种盐，为什么俗称是碱呢？学完这节课，我们就能回答这个问题。

以生活实例设疑，激发学生兴趣。【导入新课】“同学们，在我们的印象中，酸是呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每六个人一组，分别测其中所给盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（七种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,

Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。

小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。

通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。PPT总结汇报结果记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。“我们发现：这七种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，为了探索这不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？”思考、作答：

“按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐……”

“按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐”

“按照酸碱是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐”让学生回忆、复习旧知识

在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们可以重新对盐类进行分类吗？讨论一下”

“按新的分类标准进行分类，实验中的七种盐都属于哪种盐？”思考、讨论、作答让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。

盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学习后续盐类水解的本质的前提。“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，强酸弱碱盐NH4Cl,(NH4)2SO4呈酸性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈碱性，而强碱强酸盐NaCl呈中性思考、讨论激发学生兴趣

培养学生的逻辑思维能力板块2：探寻盐类的水解的本质

板块2：探寻盐类的水解的本质

“盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ，咱们共同讨论一下，从溶液中的粒子间的相互作用角度进行比较分析”

“参考教材的55页的表格进行思考、分析”思考、讨论

对照表格分析从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因