选修4化学反应原理《第三节盐类的水解》公开课教案下载

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2.提出设问 引入新课

那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫 “碱”呢?

二、实验探究盐溶液的酸碱性

1.提问溶液酸碱性测定的方法

pH试纸（常用）、pH计两种方法

2.学生分组实验 探究盐溶液的酸碱性（课本54页）

盐溶液 NaClNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl

Na2SO4

CH3COONa

(NH4)2SO4

酸碱性

实验后交流小结： 根据形成该盐的酸和碱的强弱强酸，把盐分为强碱强酸盐、强酸弱碱盐.强碱弱酸盐三类，结合实验结果得出盐溶液酸碱性的规律：

(强碱弱酸盐的水溶液呈碱性 (强酸弱碱盐的水溶液呈酸性

(强酸强碱盐的水溶液呈中性

讨论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COONa = CH3COO_ +Na+

H2O H+ + OH_ 生成了弱电解质CH3COOH促进了水的电离平衡向正方向移动，导致溶液中的C（OH-）> C（H+），溶液显碱性

(NH4Cl溶液为什么显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl-

H2O H+ + OH_ 生成了弱电解质NH3 · H2O促进了水的电离平衡向正方向移动，导致溶液中的C（H+）> C（OH-），溶液显酸性

(NaCl溶液呈中性的原因 NaCl = Na+ + Cl-

H2O H+ + OH_

离子之间没有反应，没有破坏水的电离平衡c(H+) = c(OH-) ，溶液呈中性

根据CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl在溶液中存在各种粒子分析得出盐类水解的定义

三、盐类的水解

定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（集体读一遍定义）