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选修4化学反应原理《第三节盐类的水解》精品教案优质课下载
A. 10-7mol/L B. 10-9mol/L C. 10-5mol/L D.无法计算
[讲解]观察实验并思考：1.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色
加热该溶液，观察到的现象是 ，原因是：
2. 向FeCl3溶液中滴入Na2CO3溶液， 观察到的现象是 。讨论原因：
[板书] 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
1、影响盐类水解的内在因素：
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， pH越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， pH越低。
[设疑]影响盐类水解的外界因素主要有哪些？
[科学探究]
探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件。
探究过程：
1、理论探究其水解程度及水解产物。是否易水解？水解产物是什么？写出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、应用平衡原理，考虑影响FeCl3水解的因素有那些？参照下表，设计实验探究的步骤：
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱度3、交流实验结果。
[板书] 2、影响盐类水解的外界因素
（1）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
[思考与交流] 1、根据盐类水解的逆反应，判断盐类水解反应是吸热还是放热？
[练习探究] （1）对于CH3COONa的水解平衡体系，在一定条件下加水，水解平衡移动的原因是什么？
（2）对于CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2O EMBED PBrush CH3COOH+OH-，分别增大CH3COO-的浓度、加水，对水解平衡状态的影响有何异同？
[分析]（1）加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的浓度都减小，水解平衡移动的情况，与对化学平衡2NH3(g) EMBED PBrush 3H2(g)+N2(g)减压后平衡移动的情况相似——向右移动。并不是因为加水增加了水的浓度而使水解平衡向右移动 ，不能认为加水减小了CHCOO-的浓度而使水解平衡向左移动。
（2）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
[举例]热的纯碱溶液支污效果比冷的好
[提问]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH对盐的水解有何影响？若滴入HCl又有何影响？试用化学平衡移动观点解释。
[回答]（略）