《第三节盐类的水解》公开课教案下载

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2、能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的 本质。

3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。过程与方法：

1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因

2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

情感态度与价值观：

1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质

2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。

教学重点盐类水解的本质

教学难点 盐类的水解离子方程式的书写

教学方法多媒体技术与实验探究相结合法教学用具实验药品及器材：PH试纸、玻璃棒、表面皿

CH3COONa 、NaHCO3 、Na2CO3 、NH4Cl、Fe Cl3 、Al2(SO4)3、KNO3、 NaCl （均为溶液）

电教设备：电脑 、投影仪

教学环节教师活动学生活动设计意图引入

新课

【导入】我们都知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？今天让我们共同走进盐类的世界来学习盐类的水解。

【板书】第三节 盐类的水解?

【聆听】

激发学生的兴趣，活跃课堂气氛。引入新课实验

探究【设问】Na2CO3是我们所熟悉的一种盐，它的俗

称是 纯碱 。它的水溶液显碱性。如何测其溶

液的酸碱性呢？（用PH试纸测）接下来，请同

学们根据实验药品测定下列溶液的PH，来感受溶

液的酸碱性，下面开始分组实验。

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

【讲解】好，实验就做到这里。同学们实验操作非常认真、规范。请根据实验现象汇报你们的实验结果。我们可以把NaCl看作是由HCl和NaOH形成的盐，HCl是强酸，NaOH是强碱，所以NaCl是强酸强碱盐，依此类推，Na2CO3是 。那么，其它盐溶液是什么类别的呢？请同学回答。