人教2003课标版《第三节盐类的水解》新课标优质课教案设计

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教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析

教学用具：试管、玻璃棒、点滴板、CH3COONa、NaHCO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

教学方法: 启发、引导、探究

教学过程:

[导入新课] 神壶再现————化学小魔术

［讲述］大家想知道这其中的奥秘吗？我想学习完盐类水解的知识后，大家就可以揭开其中的奥秘。

[板书] 第三节 盐类的水解

一、盐类的水解

［讲述］ 酸溶液，显酸性；碱溶液，显碱性；盐溶液显中性、酸性还是碱性呢？……

［实验探究］分组实验，用PH试纸测定盐溶液的酸碱性：

第1组：CH3COONa溶液、AlCl3溶液、NaCl溶液；

第2组：NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、 KNO3溶液；

说 明：说明操作要领，强调注意事项。

学生操作：用pH试纸检验CH3COONa、NH4Cl、NaCl；NaHCO3、AlCl3、KNO3溶液的酸碱性。并作好实验记录。

汇报结果：学生回答各类盐的酸碱性后投影正确答案。

[小结] 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：

理论探究：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么光系？ 2、

［讲述］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？下面先分析NH4Cl溶液显酸性的原因。

[学生讨论] NH4Cl溶液为什么会显酸性呢？

（1）NH4Cl溶液中存在哪些离子？写出电离方程式？（2）溶液中哪些离子可能相互结合，为什么？（3）对水的电离平衡有何影响？

［讲述］从这两个电离方程式可看出，在NH4Cl溶液中，存在着H+、OH－、Cl－、NH4+四种离子，由于HCl是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的H+与Cl+不会结合，不影响水的电离，但NH3·H2O是弱电解质，所以溶液中的NH4+和OH_可结合成难电离的NH3·H2O分子，消耗OH_，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。

［板书］NH4Cl的水解

NH4Cl ==== NH4+ + Cl- H2O OH- + H+

NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+