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《第三节盐类的水解》新课标教案优质课下载
2014年全国Ⅱ卷，11题；
2015全国乙卷，13题；
2016全国乙卷，12题。
一、电解质溶液中的三大守恒关系
（1）、电荷守恒
概念解读：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
写出碳酸钠(Na2CO3)溶液 中的电荷守恒关系式.
找离子：: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-
列等式：
根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)
离子浓度关系:
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
注意点：①准确判断溶液中的离子种类；
②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，
即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)
练习：写出NaHCO3 溶液中电荷守恒的表达式。
（2）、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如:Na2CO3溶液中存在： n(Na+)∶n(C)= ∶ ，
CO32-+H2O HCO3-+OH- ，HCO3- +H2 O H2CO3+OH-
也就是说溶液中的碳原子有三种存在形式：CO32-、HCO3- 、H2CO3
可推导出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
1、写出NaHCO3溶液中的物料守恒的表达式：
2、写出浓度相等的Na2CO3 与NaHCO3 组成混合液的物料守恒的表达式。
（3）、质子守恒：
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。