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《第三节盐类的水解》精品PPT课件优质课下载
酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
学习重难点：
盐类水解的实质及规律。
学习探究
探究点一 盐类水解
基础自学落实·重点互动探究
1．通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
pH＝7
pH>7
pH<7
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
溶液中都存在水的电离平衡： ，CH3COONa溶于水后完全电离：_______________
______________,溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－) ，c(H＋) ，c(OH－) ，c(H＋) c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是 ，离子方程式是 。
2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因