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选修4化学反应原理《第三节盐类的水解》集体备课PPT课件优质课下载
5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
[本章考纲要求]
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。 了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
[本章考纲要求]
1.(2011·江苏，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：
c(Na＋)>c(HCO3 －)>c(CO32－)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：
c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3 －)＋2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)>c(HCO3 －)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液
[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
2.(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
3.(2012·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c(Na＋)>c(HCO3 －)>c(CO32－)>c(H2CO3)