物质的分类

胶体

1、胶体的定义

分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系

2、胶体的分类

 （1）根据形成胶体的分散剂的状态可把胶体分成三类：液溶胶、固溶胶、气溶胶

分散剂状态	胶体类别	实例
气体	气溶胶	雾、云、烟
液体	液溶胶	氢氧化铁胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、墨水
固体	固溶胶	大多数天然宝石、有色玻璃、土壤

（2）根据分散质成分类别不同，分为两类：

分散质成分	胶体类别	实例
小粒子聚集而成	粒子胶体	氢氧化铁胶体
有机高分子	分子胶体	蛋白质（鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液

(1)介稳性

胶体具有较强的稳定性，其原因是：①胶体中胶粒直径较小，被介质分子碰撞，不易上浮或下沉  ②胶体中胶粒带有同种电荷，相互排斥使胶体不易聚沉。

(2)丁达尔效应

当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫作丁达尔效应。

说明：①光束通过胶体时看到的光柱，并不是胶体粒子本身发光，而是胶体粒子对光线散射所形成的   ②丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法

(3)布朗运动

胶体粒子在分散系中做永不停息的、无秩序的运动，布朗运动的产生与分散剂分子对胶粒无休止的随机撞击有关，并不是胶粒本身固有的性质。

(4)电泳

由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向着与其电性相反的电极做定向移动，这种运动现象叫电泳。如Fe(OH)₃胶粒带正电，通电一段时间后，带正电的Fe(OH)₃胶粒向阴极移动。

    注意：胶体是电中性的，而有的胶粒是带电的

再如冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了气溶胶的电泳。

【说明】由于带电的离子在通电时也能发生定向移动，故不能用电泳现象来区分溶液与胶体。

(5)胶体的聚沉

一定条件下中和胶粒所带的电荷，胶粒就会聚集成大颗粒，从而形成沉淀，这种性质叫胶体的聚沉。通常聚沉的方法有：

①加热：加热时，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe(OH)₃胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。

②加电解质：在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。再加上粒子在不停地做布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。

③加带异性电荷胶粒的胶体：若两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相遇时就会互相中和电荷，从而聚集成大颗粒而沉积。

4、胶体的应用

（1）农业生产：土壤的保肥作用；土壤里许多物质如土，腐殖质等常以胶体形式存在。

（2）医疗卫生：血液透析；血清在纸上电泳；利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。

（3）日常生活：制豆腐（胶体的聚沉）；明矾净水。

（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲的原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。

（5）工业生产：制有色玻璃（固溶胶）；冶金工业利用电泳原理选矿；原油脱水等。

5．Fe(OH)₃胶体的制备

（1）实验原理

               ∆

FeCl₃ ＋ 3H₂O = = Fe(OH)_3(胶体) ＋ 3HCl

（2）实验操作

向洁净的烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5－6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热。

（3）注意事项

①用蒸馏水。不可用自来水代替蒸馏水制Fe(OH)₃胶体，因为自来水中含有的某些电解质会使Fe(OH)₃胶粒聚集成更大颗粒，产生Fe(OH)₃沉淀。

②用饱和溶液。用FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体，一般不用稀溶液。

③不能搅拌。滴加FeCl₃溶液的速度不能过快，不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)₃胶粒形成大颗粒Fe(OH)₃沉淀

④加热。为了加快反应，采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe(OH)₃沉淀。

⑤书写方程式时，应用“==”不用可逆符号，而且不能写“↓”符号

6、胶体的提纯（渗析法）

由于胶体微粒直径较大，不能透过半透膜，可利用半透膜提纯精制胶体，该方法称为渗析法，如图：

滲析法常用于分离、提纯胶体（注意：提纯后的胶体仍然是混合物）