氧化还原反应的规律 |
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| 知识点详情 | ||
氧化还原反应的规律知识点包括守恒规律、价态规律、强弱规律、归中规律、歧化规律、优先规律等部分，有关氧化还原反应的规律的详情如下： 守恒规律(1) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 (2) 质量电子守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变。 (3) 电荷电子守恒：反应前后离子所带电荷总数相等 应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。 价态规律元素最高价态:只有氧化性。 元素中间价态:既有氧化性又有还原性。 元素最低价态:只有还原性。 应用: 判断元素或物质的氧化性、还原性 强弱规律
应用: 在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于物质间氧化性或还原性的强弱。 归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 如： 注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 歧化规律“中间价→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：
优先规律(1)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应。 如：Fe—Al合金放入稀盐酸中，由于Al的还原性强于Fe，所以Al先反应，当Al完全反应完，Fe开始发应。 (2)当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按氧化性先强后弱的顺序参与反应。 如：Fe与CuCl2、HCl的混合溶液反应中，Fe先与Cu2+反应，后与H+反应。 |
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| 典型例题 | ||
【第1题】
下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是( ) A.2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +3O2 ↑+4H2O B.2KMnO + 3H2O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 4O2 ↑+6H2O C.2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2↑ +8H2O D.8KMnO4 +2H2O2 + 12H2SO4=4K2SO4 +8MnSO4 +11O2 ↑+14H2O 【第2题】
已知氧化性: A. B. C.在酸性溶液中, D. 【第3题】
下面三个方法都可以用来制氯气: ①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平) 根据以上三个反应,回答下列有关问题: 1.反应②的离子方程式为__________ 2.反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为__________(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水) 3.请将反应③配平: ______KMnO4+______HCl(浓)=_____KCl+______MnCl2+_____Cl2+____H2O 4.若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为__________ 5.已知反应④:4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气,则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________ 【第4题】
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 【第5题】
现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 【第6题】
氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是( ) A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7 |
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,则下列说法正确的是( )
可以和S在加热条件下生成
和
相遇可发生反应:
和
可以大量共存
可以氧化