离子反应及应用 |
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| 知识点详情 | ||||||||||||||||||||||||
离子反应及应用知识点包括离子反应、离子反应方程式、离子共存、离子反应的应用等部分，有关离子反应及应用的详情如下： 离子反应(1)概念：有离子参加或生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应
②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③发生络合反应 如AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 离子反应方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 离子共存1.离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。
名师点拨：判断离子共存时的注意点 (1)溶液无色透明时，不存在有色离子。 中学阶段常见的有色离子及其颜色
(2)隐含条件 ①强酸性溶液或能使石蕊变红的溶液或常温下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，则能与H+反应的离子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。 ②强碱性溶液或能使石蕊变蓝的溶液或能使酚酞变红的溶液或常温下pH＞7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中大量OH-，能与OH-反应的离子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。 离子反应的应用物质的提纯(粗盐提纯)
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| 典型例题 | ||||||||||||||||||||||||
【第1题】
下列反应属于离子反应的是（ ） A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应 C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾( 【第2题】
下列叙述正确的是（ ） A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发 生变化 C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件 D.酸碱中和反应都能用离子方程式 【第3题】
下列反应能用离子方程式 ① ② ③ ④ A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④ 【第4题】
下列各组溶液中的离子,一定能大量共存的是( ) A. B. C. D. 【第5题】
将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( ) A. 【第6题】
某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A. B. C. D. 【第7题】
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 【第8题】
某固体混合物的溶液中可能含有： A.—定是 B.可能是 C.可能是 D.—定是 【第9题】
写出下列反应的离子方程式。 （1）澄清石灰水与盐酸反应： 。 （2）用氢氧化钠溶液吸收足量 （3）NaOH溶液与少量 （4）等体积等浓度的 【第10题】
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质），并写出离子方程式。 （1） （2） （3） 【第11题】
某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+ 、Cu2+ 、CO32- 、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子,进行相关实验,得出以下现象: |
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)失去结晶水
表示的是( )
;
;
;
;
溶液中加入
溶液后溶液恰好显中性:
等离子，取两份该固体的溶液进行如下实 验:第一份:加入过量的
溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加
溶液生成不溶于稀
的白色沉淀。第二份:取 溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混 合物的组成的说法正确的是（ ）
和 NaCl
和KCl
和 
和 NaCl
： 。
溶液反应： 。
溶液与NaOH溶液反应： 。
试剂： ，离子方程式： 。
试剂： ， 离子方程式： 。
试剂： ，离子方程式： 。