电解质

电解质知识点包括电解质和非电解质、电解质电离、电离方程式的书写等部分，有关电解质的详情如下：

电解质和非电解质

(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系

(3)两者的比较

(4)电解质和非电解质的判断

1)电解质和非电解质必须是化合物。

2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。

酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。

有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO₄。

3)电解质本身不一定能导电，如NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。

4)电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如H₂CO₃、H₂SO₃；而SO₂、CO₂是非电解质。

电解质电离

1.概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

2.表示方法——电离方程式：表示电解质电离过程的式子。

酸的电离方程式：     

碱的电离方程式：  

盐的电离方程式：

3.电解质导电的原因

4.从电离角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是，如H₂SO₄、HNO₃等。

(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH^－，如NaOH、Ba(OH)₂等。

(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是  金属阳离子    或   铵根离子   ，如Na₂SO₄、NH₄NO₃等。

注意：理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。但H₂O部分电离，阳离子全部是H⁺，但H₂O不是酸。

5.电解质的分类

电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用“===”表示。

如：H₂SO₄、NaOH、(NH₄)₂SO₄的电离方程式分别为H₂SO₄===2H^＋＋SO4(2－)、NaOH===Na^＋＋OH^－、(NH₄)₂SO₄===2NH4(＋)＋SO4(2－)。

(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO4(2－)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO₄===Na^＋＋HSO4(－)。

②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。

如：NaHCO₃===Na^＋＋HCO3(－)。